Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是    

A．60 mL        B．45mL     C．30 mL          D．15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，2n（Cu）=1.68/22.4 ×4 mol，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu（NO3）2 为0.15mol，根据 Cu2+ ～ 2OH-

0.15mol n（OH-）

则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol， 则NaOH 体积V=0.3mol÷5mol/L=0.06L，即 60 ml，故A正确。

考点：本题考查氧化还原反应及有关计算。