Question

某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m ₁ g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m ₂ g 

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V₁ L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V₂ L 干燥气体

Answer

A

【解析】

试题分析：A. 碳酸钠加热不分解，隔绝空气加热，固体的质量不变，故无法确定混合物中过氧化钠的质量分数，错误；B. 与足量稀盐酸反应,最后得到的固体是NaCl,根据Na守恒，可得关系式：Na2O2-----2NaCl；Na2CO3-----2NaCl，假设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别是m、n,则78m+106n=a；(2m+2n)×58.5= m 2,两式联立求解，得到各自物质的量，进而得到混合物中过氧化钠的质量分数，正确；C.在混合物中只有Na2O2能够与水反应产生O2气体，根据方程式中二者的关系可以由氧气的体积求出Na2O2的质量，也就可以与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，正确；D．Na2O2、Na2CO3都能与稀硫酸反应放出气体，根据方程式中二者产生气体的体积和它们的质量关系可以列出两个方程，然后解方程组就可以求解得到各自的质量，进而确定混合物中过氧化钠的质量分数，正确。

考点：考查探究混合物中成分的含量的方案的设计与评价的知识。