(9分) 在下列物质转化中,已知A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
说明:当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。(已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答下列问题:
(1)A是 ,Y是 ,Z是 (填化学式,下同)。
(2)当X是强酸时,E是 ,写出B生成C的化学方程式: _____ 。
(3)当X是强碱时,E是 ,写出D生成E的离子方程式: 。
(10分) 测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中,含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则,设计了下图中的回收流程,要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。
请你完成下面的问题:
(1)流程图中标号处需加入的相应物质分别是:① ;② ;
③ ;④ ;⑤ 。
(2)写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式: 。
(3)写出流程图中③处发生反应的化学方程式 。
(12分) 已知NH3是一种重要的还原试剂,在化学研究中应用十分广泛。某校化学探究性学习小组的同学,按有关实验原理和装置,进行氨的制备及性质的探究实验。请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究,并根据题目的叙述及要求,回答下列问题:
(1)甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。
① 甲组实验装置是a,实验试剂是 。
② 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体,实验装置是 (填编号)。
用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用
(2)丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验。
①丙组用A装置,加热铂丝一段时间后,通入NH3和O2,写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式,并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目:
② 丁组用B装置吸收一段时间氨气后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,反应结束后,锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH-、 。
(3)戊组的同学按照下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率:
【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同,在催化反应器中分别装载不同的催化剂,将经过催化反应后的混合气体,分别通入滴有酚酞的稀硫酸(溶液的体积、浓度均相同)中,比较不同催化剂的催化作用,应该测定 。
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
设阿伏加德罗常数为NA,请你判断下列叙述中正确的是
A.2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
C.常温常压下,8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
D.5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应,转移的电子数为0.2NA
已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子