用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1-
C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-
下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法正确是( )
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4 D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
c(醋酸) / (mol·L-1) | 0.1 | 0.01 |
pH | 2.9 | 3.4 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＞W＞Y
B．Z和Y形成的化合物是离子化合物
C．气态氢化物的稳定性：R＜Y
D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
