(11分) (Ⅰ) 室温下,在30ml的 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式:
(2)若c点时V(NaOH)为90ml,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为:
(3)写出b~c段反应的离子方程式: ,
(4)d点时,V(NaOH)约为
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(13分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是 。
A.可在酸性氧化物中寻找 B.可在碱性氧化物中寻找
C.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 D.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是 。
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A: 已知:
① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)。
② 反应A的热化学方程式是 。
(4)如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 闭合开关K时,b极附近先变红色。则
①负极反应式为:
②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出的气体体积为 mL
③闭合K后,b电极附近的pH (填变大、变小或不变);
同时a电极反应式为
(8分)由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
(1)写出A的电子式 。
(2)在此过程中,消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为 。
(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,则该反应的化学方程式 。
(4)将化合物E隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的化学式是_______;
(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质,下图中A为淡黄色固体,
B、C为溶液,D、G为无色气体,E、F为白色沉淀。
①写出B→C的离子方程式
②写出D和G反应的化学方程式
③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式
④从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物; ②纯碱和熟石灰都是碱;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥N2O4是酸性氧化物,但不是酸酐;
⑦豆浆和雾都是胶体; ⑧ 、、同种核素。
上述说法不正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
下列各项判断正确的是( )
A.AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。该反应中,每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,则在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
C.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol/(L·s);②v(B)=0.6 mol/(L·s);③v(C)=0.4 mol/(L·s);④v(D)=0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为:Al3++4NH3·H2O==AlO+4NH+2H2O