Question

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

Answer

B

【解析】

试题分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol＝0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积＝0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正确；B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为（0.15mol×2）÷3＝0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol＝3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C正确；D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×=0.4mol，故D正确，故选B。

考点：考查混合物有关计算