Question

（本题共10分）

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂＝6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为         ，若有3mol FeS₂参加反应，转移      mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为                    （用离子方程表示）。

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                    。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：                              。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为   。

Answer

（1）SO2和Fe3O4 32 （2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

（4）3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O （5） 11.2g

【解析】

试题分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，SO2和Fe3O4为氧化产物。3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）＝32mol；

（2）硫酸铁溶于水Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性而净水，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（3）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；

（4）在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，而自身被还原为NO，反应的方程式为3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O；

（5）氢气的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol

Fe～～～～2HCl～～～H2

0.1mol 0.2mol 0.1mol

根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为×（0.16L×5mol/L-0.2mol）＝0.2mol

Fe～～～2FeCl3

0.1mol 0.2mol

所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol＝11.2g

考点：考查铁的化合物参与反应的有关判断与计算