Question

（本题共10分）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈　　　　　　　 色。

（2）c(Fe²⁺)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是　　　　　　　　　 。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：

。

从上图推断甲同学想通过测定　　　 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于　　　　　　　。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：

。

则B与C中的试剂分别是　 　　　　　　　　　　　和　　　　 　　　　　　　　。C中干燥管的作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为　 　　%（答案精确到小数点后第一位）。

Answer

（1）浅绿 （2）硫酸亚铁

（3）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）

（4）碱石灰；稀硫酸；防止倒吸； 78.4（3分）

【解析】

试题分析：（1）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶于水中电离出亚铁离子，所以溶液为浅绿色；

（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中，铵离子水解溶液显示酸性，抑制了亚铁离子的水解，故相同浓度的莫尔盐和硫酸亚铁，莫尔盐中的亚铁离子浓度较大，若c（Fe2+）相同，硫酸亚铁的物质的量浓度要大些；

（3）从图1药品为莫尔盐和氢氧化钠，说明甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度；由于氨气极易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨气没有逸出；

（4）根据图2可知，装置B为干燥装置，干燥氨气可以使用碱石灰；装置C为吸收并测定生成氨气的装置，可以使用稀硫酸；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸；乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重0.68g，增重部分为氨气的质量，生成的氨气的物质的量为：0.68g÷17g/mol＝0.04mol，10.0g的摩尔盐样品中含有莫尔盐的物质的量为：0.02mol，所以这份摩尔盐的纯度为：×100%=78.4%。

考点：考查探究物质组成、测定物质的含量的方法