表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 NA
C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12 NA
某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
（8分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（1）丙的名称是____________；乙中官能团的名称是 。
（2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式 。
（3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色。写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
（4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是___________（填写编号）。
a. Br2的CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2
（12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
（10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
T/℃ n/mol
| 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
