Question

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂和RY₃，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.0l mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素，则A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于S，则水的稳定性强于H2S的稳定性，故A最强；B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22-，Na2O中的阴离子为O2-，阴阳离子的个数比都为1：2，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；答案选D。

考点：元素周期表和元素周期律的应用