（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知...

（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

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①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（4）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

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（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（2分）（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO（2分）（4）c（2分）（5）①③必画，②不做要求(③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求)（2分）（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）【解析】试题分析：（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）鼓入热空气可用使A中生成的Br2 随空气流进入B中。（3）SO2具有还原性，单质溴具有氧化性，二者反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO。（4）SO2、溴都能与碱液反应，所以尾气可以用碱液氢氧化钠吸收，答案选c。（5）蒸馏需要温度计，溴的沸点只有59℃，所以需要水浴加热，因此装置图为（见答案）。（6）根据电子得失守恒可知，在生成溴酸钠的同时一定还有溴化钠生成，因此反应的方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。（7）根据装置特点可知，与B装置相比，C装置使用分液漏斗，便于操作，碳酸钠能吸收尾气，减少污染，因此采用C装置的优点为操作简单、污染小。考点：考查海水提取溴实验方案设计与评价

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考点分析：

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为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化擎式：B________，D________。

（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为______。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

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