Question

下列说法错误的是

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.lmol·L^－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^－)=l0^－amol·L^－1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2－）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)+c(H₂S)+c（HS^－）

A．①④     B．②⑤  C．①③     D．②④

Answer

B

【解析】

试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）＝0.3mol，根据物料守恒可知c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.2mol，故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则溶液中由水电离出产生酸雾c（OH-）＝c（H+）＝10-amol•L-1，故正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸钠的水解，所以c（Na+）、c（SO32-）均增大，故④正确；⑤在Na2S稀溶液中根据质子守恒可知c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS-），故⑤错误，答案选B。

考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解等