Question

溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、               。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是       ，控制溶液的pH约为8.0的目的是            、              。

（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是               。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                        ，过滤。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；④    ；⑤     ；⑥     ；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为   （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是               。

Answer

（1）量筒、烧杯 （2）石灰水；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解

（3）除去过量的氢氧化钙 （4）蒸发浓缩，冷却结晶

（5）过滤；洗涤；干燥；0.78；溴化钙吸潮

【解析】

试题分析：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，故答案为：量筒、烧杯；

（2）加入的试剂a控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；

（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸，故答案为：除去过量的氢氧化钙；

（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到CaBr2•6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

（5）滴入足量Na2CO3溶液，充分反应生成碳酸钙沉淀，然后过滤、洗涤、干燥、称量即可；④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；

CaBr2～CaCO3

200 100

3.12g 1.56g

故CaBr2的质量为3.12g，质量分数为＝×100%＝78%；

溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低，故答案为：过滤；洗涤；干燥；0.78；溴化钙吸潮。

考点：本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析等