下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
D.加入催化剂有利于氨的催化氧化
下列说法正确的是
A.Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
B.工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
C.将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应,放出热量19.6KJ,
则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol-1
D.已知:2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H= —486 KJ·mol-1 ,则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol-1
下列说法中,正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关
下列电池工作时,O2在正极放电的是
[化学—选修:化学与技术]三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。
(2)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是 (选填字母),滴定终点的现象为 。
a.NH4Fe(SO4)2 b.FeCl2 c.甲基橙 d.淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是 ,如无此操作所测Cl元素含量将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为 (选填字母)。
a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30 min d.反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·moll
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式___。
II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)M、N两点平衡状态下,容器中物质的总物质的量之比为:n(M)总:n(N)总= 。
(2)若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ;P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)
III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图:电解池中两极材料均为碳棒,在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。
(1)写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ;投料时必须满足n(KOH):n(MnO2) 。
(2)阳极的电极反应式为 。
(3)B物质是 (填化学式),可以循环使用的物质是 (填化学式)。