Question

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO₄溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

Answer

B

【解析】

试题分析：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，阴极上析出氢气和铜，A错误；B、阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子的个数=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以电解过程中共转移电子数为0.4NA，故B正确；C、加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积未知，故硫酸铜的浓度未知，C错误；D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故转移0.4mol电子，生成0.1mol氧气，体积为2.24L，D错误；答案选B.

考点：电解原理