Question

（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁   ∆H₁ < 0  （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H₂ < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=           （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率α₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂         α₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。

Answer

（1）;（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度

【解析】

试题分析：（1）2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），△H1＜0 （Ⅰ），平衡常数K1=;②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），△H2＜0 （Ⅱ），平衡常数K2 =③4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，故平衡常数K=；（2）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，物质的量为7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol，

2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），

起始量（mol） 0.2 0.1 0

变化量（mol） 0.15 0.075 0.15

平衡量（mol） 0.05 0.025 0.15

则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率α2 增大；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；故答案为：0.025；75%；＞；不变；升高温度．

考点：化学平衡的影响因素