根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 ( )
①A+B2+===A2+ +B ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为: E2++2e-===E,B-2e-===B2+
A. E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B.D2+ >E2+ >A2+ >B2+
C.A2+ >B2+ >D2+ >E2+ D.D2+ >B2+ >A2+ >E2+
下列有关说法中正确的是 ( )
A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.焰色反应是元素表现出来的化学性质
C.由两种元素组成,原子个数比为1:1的物质一定是纯净物
D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C.常温常压下,ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D.常温下,0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是
A.要配制100 mL l mol/L NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1 < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2 < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采用的措施是 。