下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是
A．物质的质量之比为9：1 B．原子数之比为1：1
C．分子数之比为1：1 D．电子数之比为5：1
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水未到刻度线
D．称量时误用“左码右物”
下列说法不正确的是
A．水玻璃可用作木材防火剂
B．硅是制造光导纤维的材料
C．硅是制造太阳能电池的常用材料
D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
B．血液透析利用了胶体的性质
C．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2
（16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________
（3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。
（5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。
