Question

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H₂SO₄物质的量浓度是

A．1mol·L^-1       B．2mol·L^-1 

C．3mol·L^-1      D．4mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0．04L×10mol/L=0．4mol，所以n（H2SO4）=0．2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0．2mol÷0．1L=2mol·L-1．故答案选B．

考点：元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质．