Question

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是                                   ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                           ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                 ．

③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                       ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                  ．

Answer

（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内

空气后，关闭弹簧夹．②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．

【解析】

试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律．所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2．

考点：SO2气体的实验室制法 氧化还原反应规律．