二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ．
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）．
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ．
（4）第③步反应化学方程式 ．
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→ → →B．
（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．
②装置E的作用是__________________________．
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol·L-1 B．2mol·L-1
C．3mol·L-1 D．4mol·L-1
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO | H2O |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
不正确的操作顺序是
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
