Question

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑。下列说法错误的是(      )

A．由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据反应方程式可知每产生6mol的Cu,会消耗15mol的O2，所以由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2． 5 molO2，错误；B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，把SO2催化氧化产生SO3，然后把SO3用浓硫酸吸收就可以制取硫酸，正确；C．在反应③中，Cu2S中的Cu化合价降低，得到电子，作氧化剂，而S化合价升高，失去电子，作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；D．在反应①中，SO2是氧气得到电子的还原产物，也是CuFeS2中的-2价的S失去电子被氧化得到的产物，因此SO2既是氧化产物，又是还原产物，正确。

考点：考查氧化还原反应中的电子转移、概念及物质的用途的知识。