Question

(10)已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意  _________________．

Answer

（1）BaCO3；BaSO4；（2）NO2、CO2、N2 （3）S N； [S-C≡N]-；

（4）2SCN- + 22NO3- + 20H+＝2SO42- + 2CO2↑ + 22NO2↑ + N2↑+ 10H2O或

3Fe[SCN]3+ 66NO3- + 60H+＝6SO42- + 6CO2↑ + 66NO2↑ + 3N2↑+ 30H2O (2分)

（5）加入氧化剂不能过量(1分)

【解析】

试题分析：（1）由②中的红棕色混合气体A可知A中有NO2,由③④可知B为BaCO3、C为N2、D为CO2。故A由NO2、N2、CO2组成，由⑤可知E为BaSO4（2） 故A由NO2、N2、CO2组成（3）由产物及元素的化合价可知被氧化的元素是S、N；根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为[S-C≡N]-；（4）根据生成的物质及电子守恒和电荷守恒、质量守恒配平方程式为：2SCN－＋22NO3－＋20H＋=2SO42－＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2＋10H2O；（5）据题意可知SCN-也能被氧化剂氧化，因此加入的氧化剂不能过量。

考点：考查物质的推断、氧化还原反应、离子方程式的配平、物质结构、物质的性质等知识。