淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则
表示的是( )
A.V L该气体的质量(以g为单位)
B.1 L该气体的质量(以g为单位)
C.1 mol该气体的体积(以L为单位)
D.1 L该气体中所含的分子数
下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023
B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023
C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
(10分)1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol/L的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”)：
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_______________________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
(9分)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：
根据数据计算可得实验式KOx，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。
