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下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进...

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(     )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。

 

B 【解析】 试题分析:A、锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;B、酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故B正确;C、滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故C错误;D、用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故D错误。 考点:本题考查基本仪器和基本操作。  
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A.在一定条件下,催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NA

B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时,转移的电子数为0.8NA

C.将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后,Cl-的个数为0.6NA

D.含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O2

 

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把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入    的铁粉质量相等,则原溶液中H+ Cl-的物质的量之比为(   )

A1∶4           B1∶7          C1∶8           D2∶5

 

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下列关于物质的量浓度表述正确的是(   )

A.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na满分5 manfen5.com的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1

C.在K2SO4NaCl的中性混合水溶液中,如果Na满分5 manfen5.com的物质的量相等,则K和Cl的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1

 

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如图中的两条线分别代表的是:1 g C3H6  和1 g M气体在相同容  积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是(   )

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A.C3H8             B.C2H4             

C.H2S               D.N2O4

 

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已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素,其中溴化砹(AtBr)可发生如下反应:

2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2    AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

对以上两个反应的有关说法中正确的是(  

A.这两个反应都是氧化还原反应   

B.反应①中MgAt2既是氧化产物又是还原产物

C.反应②中AtBr既是氧化剂又是还原剂    

D.MgAt2的还原性弱于MgBr2还原性

 

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