Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为(   )

A. (y-2x)/a mol/L          B. (y-x)/a mol/L    

C. (2y-2x)/a mol/L         D. (2y-4x)/a mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，

由Ba2++SO42-═BaSO4↓，

1 1

m xmol

1：m=1：xmol，解得m=xmol，

Cl-+Ag+═AgCl↓，

1 1

n ymol

1：n=1：ymol，解得n=ymol，

设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，

则x×2+z=y，

z=（y-2x）mol，

则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，

c（Na+）=(2y-4x)/a mol•L‾1，故D项正确。

考点：本题考查化学计算。