Question

Na₂FeO₄是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂  = 2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。对此反应下列说法中正确的是（   ）

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物

D．2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移

Answer

B

【解析】

试题分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误。

考点：本题考查氧化还原反应原理。