Question

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO₃被还原只生成NO、NO₂，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO₃反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（   ）

A．1.2g   B．2.2g   C．3.2g   D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：铜镁合金失去电子的物质的量等于最后得到沉淀时需要的OH-物质的量，而铜镁合金失去的电子被N元素得到，然后又被0.56LO2夺取，所以O2得到的电子物质的量就是整个反应过程中铜镁失去的电子的物质的量， n(e-)=n(OH-)=4n(O2)，所以n(OH-)=×4=0.1 mol，x=3.9 g-m(OH-)=3.9 g-0.1 mol×17 g·mol-1=2.2 g，故B项正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理、化学计算。