Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C. 2︰3︰1 D.4︰2︰1
下列说法正确的是
A.工业上利用合成氨实现人工固氮
B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的正极材料
(10分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为:___________________________________________________________________________
(2)用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是:____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,写出该反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________
(3)如果某次测定pH=y的操作失误,将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中,致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为 ____。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20)
(4)电解初期阳极的电极反应式为________________________________
(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(1 )猜 想: ①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(2)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(3)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入l~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
(4)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是:
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成
②第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g。
④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后,得到白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 。
(2)试确定一定存在的阴离子及其浓度(可不填满)
离子符号 ,浓度 。
离子符号 ,浓度 。
(3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”)理由是: 。
(8分)标准状况下,容积为V mL的烧瓶充满NH3。
(1)集满空气时,该烧瓶为a g,则集满NH3时的质量是_____g。
(2)烧瓶中气体的原子总数是_____个。
(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,假设NH3没有损失,该溶液中溶质的质量分数为_____,物质的量浓度为_____mol·L-1[溶液的密度为ρ g·mL-1]。