下列变化能够实现的是:①复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体;②两种氧化物发生反应有气体生成;③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性;④弱酸与盐溶液反应生成强酸。
A.只有①③ B.只有②④ C.只有①②④ D.①②③④
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是
A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1
B.若该化合物有Y-Y键,则肯定是共价化合物
C.若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质
D.若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高
下列说法不正确的是
A.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
B.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶
C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
D.据测定,许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中,常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行,以提高反应速率
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A.2︰4︰1 B.3︰2︰1 C. 2︰3︰1 D.4︰2︰1
下列说法正确的是
A.工业上利用合成氨实现人工固氮
B.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的正极材料
(10分 )工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为:___________________________________________________________________________
(2)用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO的理由是:____________________________________________________
②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,写出该反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________
(3)如果某次测定pH=y的操作失误,将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中,致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为 ____。(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20)
(4)电解初期阳极的电极反应式为________________________________