Question

下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol^-1

B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

C. 已知C(石墨) +O₂(g) = CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ •mol^-1；

CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ •mol^-1

则C（石墨)+1/2O₂ (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol^-1

D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1，A正确；B、化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热并能用量热计直接测量，B错误；C、已知① C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1；②CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1，则根据盖斯定律可知①－②得到C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1，C正确；D、关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”，D正确，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断、盖斯定律的应用等