综合下图判断，下列说法正确的是
A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者
D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S =2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－ = Cl2
C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol-1
B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1；
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1
则C（石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1
D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态） （产物）
B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
下列关于反应速率的说法正确的是
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某
物质的浓度为0.8mol/L
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一
反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于新型化合物
B．C60、Si60、N60互为同分异构体
C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石
