(14分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 |
| +5 |
| +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
写出H的最高价氧化物的结构式: 。
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( )(均用实际的元素符号表示)。比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由 。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
(5)以下说法正确的是 (填编号)。
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是
A.生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英,其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2
B.Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si+2OH-+H2O = SiO+2H2↑
C.焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是CO2
D.经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%
综合下图判断,下列说法正确的是
A.装置I和装置II中负极反应均是:Fe -2e-=Fe2+
B.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
C.装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者
D.放电过程中,装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+
B.电解时选用阴离子交换膜,电解过程中的阳极区反应主要为:2Cl--2e- = Cl2
C.电解过程中若阴极产生2.24L气体,则阳极区产生0.2mol Fe3+
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ •mol-1
B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ •mol-1;
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ •mol-1
则C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol-1
D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。