Question

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，则下列说法正确的是    

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

A、该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

Answer

D

【解析】

试题分析：A、比较I与III容器，温度降低，甲醚的物质的量增加，说明降低温度，平衡正向移动，则正向是放热反应，错误；B、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，恒容条件下，充入一定量的甲醇达到的平衡都是等效平衡，所以容器I与II中甲醇的体积分数相同，错误；C、容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，错误；D、起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/1.0L=0.080mol/L，c（CH3OH）=(0.2mol-0.080×2)/1.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.082/0.042=4，浓度商=0.1×0.15/0.1×0.1=1.5<4， 平衡向正反应方向移动，正确，答案选D。

考点：考查了化学平衡常数的有关计算