Question

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (       )

A．由于键能E_N≡N> E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂>Cl₂

B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄> CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃

D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe²⁺>Cu

Answer

C

【解析】

试题分析：A、键能的大小决定物质的稳定性，而沸点的高低取决于分之间作用力的大小，错误；B、酸性的强弱取决于酸在水中的电离的程度，硫酸在水中完全电离，而醋酸部分电离，与电离产生的氢离子的个数无关，错误；C、非金属性强的元素，其气体氢化物的稳定性越强，N的非金属性大于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，正确；D、Fe的金属性大于Cu，所以Fe的还原性大于Cu，不能说明亚铁离子的还原性大于Cu，错误，答案选C。

考点：考查元素周期律的应用