Question

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是  （        ）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X         

B．化合物乙中一定只有共价键

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

Answer

B

【解析】

试题分析：X的质子总数与电子层数相同，说明X是H元素；Y、Z、M同周期且相邻，说明三种元素是第二周期元素，Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，第二周期元素与其同族元素形成气体化合物的一般是O与S形成的化合物，所以Z是O元素，则Y是N，M是F元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M的最外层电子数是7，所以W是14号元素Si。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙可以是硝酸，也可以是硝酸铵。A、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增加而减小，所以五种原子的半径的大小顺序是W>Y>Z>M>X，正确；B、若乙是硝酸铵，则还含有离子键，错误；C、硅与二氧化硅都是原子晶体，正确；D、气体氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，气体氢化物越稳定，F的非金属性最强，所以HF最稳定，水常温下是液体，HF是气体，所以水的沸点高于HF，正确，答案选B。

考点：考查元素的判断及元素周期律的应用