下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在
下面关系: c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好无色,则此时溶液的PH<7
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,则溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L,下列说法正确的是( )
A.HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存
B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.硫化钠的水解:S2-+ H2OH S- + OH-
D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的化学方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是 ( )
A.电解转移3 mol e-时,理论上可制得KIO3 107 g
B.电解时, 石墨作阳极,不锈钢作阴极
C.电解时的阳极电极反应式:I-−6e-+3H2O = IO3-+6H+
D.电解过程中电解质溶液的pH变小
为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( )
A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小,可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32--的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+