Question

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  

下列有关说法正确的是   （            ）

A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄   

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四种离子     

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

Answer

C

【解析】

试题分析：pH=1的酸性溶液中CO32-不能大量存在，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-、NO2-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-。A、根据分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定为碳酸钡和硫酸钡沉淀的化合物，错误；B、根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量为：14.4g/64g/mol×2/3=0.15mol，由于没有告诉是标准状况下，0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.35L，错误；C、根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，正确；D、甲是二氧化碳，乙是氨气，丙是NO气体，都是无色气体，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，错误，答案选C。

考点：考查离子的检验、离子大量共存的判断