Question

下列说法正确的是（  ）

A．有人利用ZrO₂作为固体电解质（允许O^2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O^2—的物质的量为1.5mol

B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/ml

C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C(OH^-)=mol/L

D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer

A

【解析】

试题分析：A、负极的电极方程CH4O+3O2--6e-＝CO2+2H2O，则当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，负极消耗O2-的物质的量为1.5mol，故A正确；B、由表达式可知，该密度＝，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；C、氢氧化镁悬浊液中c（OH-）＝2c（Mg2+），则c（OH-）＝mol/L，故C错误；D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g＝10.2g，物质的量为10.2g÷17g/mol＝0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）＝0.4mol，得失电子不相等，故D错误，故选A。

考点：考查燃料电池的计算、Ksp的应用、氧化还原反应计算等