Question

如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则     曲线表示无催化剂时的情况，速率：a      b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则     曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%   （填：变大、变小或不变）

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是            反应（填：放热、吸热），计量数x的值是        ；

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是             ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为           。（填：左移或右移）

Answer

21. （1） b 大于 （2） a 不变 （3）吸热 X>2 （4）①, ② , ③. ④ 右移

【解析】

试题分析：（1）催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，速率：a大于b答案为：b；大于（2）恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，反应混合物各组分的含量不变．由图可知，a曲线C的含量不变，b曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气，答案为：a；不变；（3）由图可知，压强相同时，温度越高，C的含量越高，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同，压强越大，平衡时C的含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即x＞2（x为整数），答案为：吸热；x＞2（x为整数）；

（4）该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积增大．升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动．由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低．反应前后气体的体积增大，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物总的物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大．①②③④符合．答案为：①②③④；右移。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别。