Question

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性    B．碱性    C．中性

Answer

22 .（1）⑥ ②③④ （2） > （3） > > > （4） A,B,C

【解析】

试题分析：①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；

答案为：⑥；②③④；（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，氯化铵是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使二者混合溶液呈中性，则碱的物质的量越高稍微大于酸，答案为：＞；（3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，①中醋酸电离程度小于②，所以②中氢离子浓度大于①，所以①的pH＞②；③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致④中氢氧根离子浓度增大④，所以③的pH＞④；⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性；⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，答案为：＞；＞；＞；（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中c（OH-）＞c（H+），则混合溶液呈碱性，如果c（HO-）＜c（H+），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H+），混合溶液呈中性，选ABC。

考点：考查弱电解质的电离，PH大小比较，溶液的酸碱性等知识。