Question

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

Answer

24.（1） 分液漏斗 Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O

（2）乙中充满红棕色气体。丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体。3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO

（3）氧气 （4）黄 红

【解析】

试题分析：（1）根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；蒸馏烧瓶B中发生的反应为浓硝酸和铜的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；（2）NO2是红棕色气体，与水反应生成无色气体NO，所以实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是乙中充满红棕色气体。丙中红棕色气体溶于水，逸出无色气体；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO（3）NO能与氧气反应生成NO2，体现NO的还原性，所以通入的这种气体的名称是氧气；（4）装置丙中的试管中有硝酸生成，FeSO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸铁，铁离子呈黄色，所以溶液变为黄色，证明铁离子存在的试剂用KSCN溶液，溶液呈红色。

考点：考查化学实验基本操作、离子方程式书写和离子检验。