某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为________，B为________，C为________。
D为________，E为________，F为________。
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。
现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）
在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示
A．X浓度的减少
B．X物质的量的减少
C．Z浓度的增加
D．Y物质的量的减少
