Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是                  。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：          ，所含化学键类型               ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序                        （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：                 

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：             、            

Answer

27.（1）. 第二周期，ⅥA族；（2） 离子键；（3） H2O>HCl>H2S>SiH4

（4）.2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；（5） Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

【解析】

试题分析：A是地壳中含量最高的元素，A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al，A、E同主族，E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H2O> HCl>H2S>SiH4；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3+3 H2SO4== Al2(SO4)3 +6H2O；

（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：Al2O3 +2OH—==2AlO2—+H2O SiO2+ 2OH—==SiO32—+H2O。

考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物。