一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求
（1）平衡时，体系内压强为多少?
（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?
已知
变化过程中，0.2 mol 
参加反应，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应的氧化产物为 。
（2）x＝________。
（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。
（4）配平题中的离子方程式并将配平后的式子写在下面横线上
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是 。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式： 、
大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)
(aq)，其平衡常数表达式为________。
（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。
①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。
③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。
A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加
（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准NaOH溶液读数记录(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
