能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－ ＝ CO32－+ NH3•H2O +H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ ＝ 2Fe 2+ + I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O ＝ Cl2↑+H2↑+2OH－
下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应
B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应
下列有关分类的说法正确的是
A．天然气、水力、电能都是一级能源
B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质
D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密
度大于水的密度
设反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常数为K3。
Ⅰ.根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝___ _____；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积 B．降低温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量
E．升高温度
Ⅱ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。
25 ℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号)
（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_____；
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；
（4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)
