Question

(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为                                   。(用氧化物形式表示)

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：                                    。

Answer

共6分

（1） (2分) （2）MgO·Al2O3·6SiO2 (2分) （3）2O2--4e-=O2↑(2分)

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素； B的单质为空气中的主要成分之一，可能为N2或O2，如果B为O2，不符合B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，如果B的单质为N2，根据B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，可推出B为N元素、C为O元素、D为Mg元素、E为Al元素、F为Si元素。

（1）A、B形成的化合物是NH3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2-，电离产生的阴离子的电子式为：。

（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，

二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2，有1/4的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，3/4×4+1/4×3+2x=2×2，x=1/8，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4：1/4：1/8：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2。

（3）工业上通过电解熔融的Al2O3制备单质Al，阳极发生的电极反应为：2O2--4e-=O2↑。

考点：本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。