Question

(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是________；还原剂是________。

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。

（3）反应生成0.3 mol H₂O，则转移电子的数目为____________。

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

Answer

共8分

（1）N(1分) KI(1分，I－ 无分 )

（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(2分)

（3）0.45NA (2分，0.45mol给1分) （4）增大(2分)

【解析】

试题分析：（1）物质甲应该发生氧化反应，在题目所给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI。

（2）根据氧化还原反应原理，配平可得反应的方程式应为6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。

（3）反应6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子．因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子，故转移电子的数目为：0.45NA。

（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大。

考点：本题考查氧化还原反应原理及计算、化学方程式的书写。