(10分) 中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 。
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 。
(3)若A为某不活泼的金属单质,该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 。
(12分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到千分位)
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。
(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,滤液中通入过量二氧化碳,请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________,______________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________________
(3)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。
(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是________。
51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氢氧化钠溶液完全吸收,生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠,则氮的氧化物中的NO的物质的量为 ( )
A. 0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5 mol
对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )
A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
A.②⑤ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③⑤⑥