Question

（6分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，它们之间的反应关系如图所示：

（1）E溶于NaOH溶液的离子方程式为                     ；

（2）工业上冶炼A的化学反应方程式为                         ；

（3）气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是                                            。

Answer

(1)Al(OH) 3 +OH－= AlO2－+2H2O；（2分）；2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑；（3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

【解析】

试题分析：根据题意可知A是Na；B是含有Al元素的盐溶液，C是H2；D是NaAlO2溶液；E是Al(OH) 3。（1）E ：Al(OH) 3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al(OH) 3 +OH－= AlO2－+2H2O；（2）由于Na是特别活泼的金属，用一般的还原剂不能还原出来，所以在工业上冶炼Na是用电解熔融的NaCl的方法来制取的，化学反应方程式为2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑；（3）由于H2是可燃性气体，若点燃混合气体，在短时间内会放出大量的热，使气体的体积急剧膨胀发生爆炸，所以C在使用前需要检验纯度，操作方法是收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。

考点：考查元素及化合物的推断、氢氧化铝的的两性、Na的冶炼方法、可燃性气体验纯的方法的知识。